• 1.(2020·北京師大附中高一期中)下列說法中,不正確的是

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A.“物質的量”表示含有一定數目粒子的集合體的物理量,是七個基本物理量之一,A正確;
            B.物質的量是七個基本物理量之一,其單位是摩爾,B正確;
            C.物質不一定由原子構成,有的物質由分子或離子構成,故1mol物質中不一定約含6.021023個原子,C錯誤;

          • 6.(2020·黑龍江哈爾濱三中高一期中)下列說法中正確的是

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A.標準狀況下,氦氣的物質的量為1mol,氦氣為單原子分子,1mol氦氣含有所含的原子數約為,故A錯誤;
            B.由阿伏加德羅定律可知一定物質的量的氣體的體積與溫度和壓強有關,則同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數目的分子,故B正確;

          • 如圖是某同學用容量瓶配制溶液的過程,操作錯誤的有

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【分析】
            用500mL容量瓶配制0.10mol?L-1 NaOH溶液的一般步驟:首先計算所需要的溶質的物質質量,用托盤天平稱取,注意氫氧化鈉容易吸收空氣中的水而潮解,且氫氧化鈉具有腐蝕性,然后在燒杯中溶解氫氧化鈉,用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后將溶液轉移到500ml的容量瓶,注意用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在刻度線下方,然后洗滌燒杯2-3次,洗液全部轉移到容量瓶

          • A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若測得生成

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            生成的氣體在標況下的體積為22.4L時,氣體總物質的量為1moL;根據A(s)=B(s)+C(g)+4D(g),生成氣體的物質的量之比為1:4,所以C(g)的物質的量為0.2mol,則反應掉A(s)的物質的量為0.2mol;因為測得生成的氣體的質量是同溫同壓下,相同體積氫氣的10倍,生成氣體的摩爾質量為20g/mol,所以氣體質量為20g;根據質量守恒定律,參加反應的A的質量為20g+30.4g=50.4g,A的摩爾質量為:=252g/mol;

          • 室溫下,某容器固定的密閉由可移動的活塞隔成左、右兩室,左室充入等

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            反應前,活塞處于容器的中間,左右兩室的氣體的物質的量相等,因為氫氣和氧氣的物質的量相等,設氫氣和氧氣的物質的量均為2mol,所以一氧化碳和氧氣的總物質的量為4mol;根據反應2H2+O22H2O,可知氧氣過量1mol;根據圖示,反應后右室中的氣體的物質的量是左室中氣體物質的量的3倍,所以右室中有3mol氣體;設反應前右室中CO的物質的量為xmol

          • 將0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            0.8g NaOH的物質的量是0.02mol、1.06g Na 2CO 3的物質的量是mol;當滴加鹽酸時,先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O反應,消耗鹽酸的物質的量是0.02mol,鹽酸體積是0.2L;再發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質的量是0.01mol,鹽酸體積是0.1L,生成碳酸氫鈉的物質的量是0.01mol;最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,消耗鹽酸的物質的量是0.01mol,鹽酸體積是0.1L,生成二氧化碳的物質的量是0.01mol,

          • BaCl2常用于電子、儀表、冶金等工業。實驗室欲配制480mL0.4mol·

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            (1) 配制一定物質的量濃度溶液的步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液,需要選用500mL 容量瓶 ,因此缺少的儀器:500mL容量瓶,故答案為:500mL 容量瓶;

          • 18.(10分)(2020·江蘇揚州市·揚州中學高一期中)填空: (1)標準狀況下,11

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            (4)新制氯水中含有HClO,在陽光照射下HClO分解產生HCl和O2,所以產生的無色氣體為氧氣;
            (5)氯氣會和水反應,所以不用排水法,氯氣密度比空氣大,且難溶于飽和食鹽水,所以可以用向上排空氣或排飽和食鹽水法收集氯氣。

          • (1)現有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96L

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            (2)設CO的物質的量為xmol,CO2的物質的量為ymol,根據題意可得,28x+44y=14.4g,x+y=0.4mol,解得,x=y=0.2mol,將上述混合氣體通過氫氧化鈉溶液,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應充分吸收,再通過濃硫酸進行干燥,最后收集在氣球中的氣體為一氧化碳,

          • 某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            ②配制過程中需要用量筒量取濃鹽酸的體積,在燒杯中稀釋濃鹽酸,稀釋時用玻璃棒攪拌,待冷卻到室溫后用玻璃棒引流轉移到100mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉移到容量瓶中,最后用膠頭滴管定容,搖勻、裝瓶,所以需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;

          • 已知1L某待測液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            (1)由濾液A加入NaOH反應生成氣體B,則B肯定為NH3,則由此可以確定待測液中含有的離子是NH;
            (2)待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO、SO,向沉淀A中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO和SO,根據離子共存知,溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;

          • 15.(2021·江西南昌二中高一期末)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊發生反應:1

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A.反應中,NaN3為還原劑,N2為還原產物、氧化產物,則還原性:NaN3>N2,A說法正確;
            B.若有6.5gNaN3的物質的量為0.1mol,參加反應,N變為N2,轉移0.1mol電子,則生成的氧化產物的物質的量為0.1mol,B說法錯誤;

          • 分別完全沉淀等物質的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            物質的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1:2:3,反應消耗相同物質的量濃度AgNO3溶液的體積之比為3:4:6,即KCl、CaCl2和AlCl3溶液中Cl-的物質的量之比3:4:6,則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為3:2:2,答案為B。

          • 13.(2021·江西省南昌二中高一期末)用NA表示阿伏伽德羅常數的數值,下

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A.等物質的量的CO和Cl2所含原子數相等,但不一定為2NA,A敘述錯誤;
            B.25℃,101kPa條件下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則所含原子數無法確定,B敘述錯誤;
            C.NO2和N2O4的最簡式為NO2,常溫下,則46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol NO2,原子總數一定是3 NA,C敘述正確;

          • 同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2,根據阿伏加

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A項、同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2,根據ρ=m/V知,其密度相同,故A正確;
            B項、根據m=nM=VM/Vm知,二者的相對分子質量為1:1,故B正確;

          • 把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【解析】
            把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,所以混合溶液含有0.5amolMg2+;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,所以混合溶液含有bmolSO42-。根據電荷守恒可得:n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-),n(K+)+2amol=bmol,n(K+)=(2b-a)mol,c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2b-a) mol·L-1,故

          • 少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中,主要含有Na+、Cl-、ClO-、OH

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            少量Cl2通入NaOH稀溶液,發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,溶液中主要含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四種離子,根據方程式,c(ClO-) = c(Cl-) =0.01mol·L-1,根據電荷守恒,c(OH-)= c(Na+)-c(Cl-)- c(ClO-) =0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1,故選C。

          • 5.(2020·浙江諸暨中學高一月考)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A項:28gN2含1molN2,分子數目為NA,A項正確;
            B項:1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl,K+數目為0.1 NA,B項正確;
            C項:標準狀況下水非氣體物質,11.2LH2O 不是0.5mol,所含原子數目不是1.5 NA,C項錯誤;

          • 4.(2020·江蘇揚州市·揚州中學高一期中)下列說法正確的是

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            A.1.8g水的物質的量為0.1mol,一個水分子含有10個電子,所以1.8gH2O中所含電子為1mol,數目為6.02×1023,故A正確;
            B.標況下四氯化碳不是氣體,22.4L四氯化碳的物質的量不是1mol,故B錯誤;
            C.溶液體積未知無法確定微粒數目,故C錯誤;

          • 氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物

            2021-08-06 admin 0 次 化學

            【詳解】
            決定物質體積的因素由物質所含分子數的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑,故決定氣體體積的因素為氣體物質的量多少和氣體分子間的平均距離,選C。

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